Гдз по химии рабочая тетрадь габриеляна

У нас вы можете скачать книгу гдз по химии рабочая тетрадь габриеляна в fb2, txt, PDF, EPUB, doc, rtf, jar, djvu, lrf!

Схема образования металлической связи: Установите соответствие между типом химической связи и формулами веществ. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название первого металлического сплава, который использовал человек: Из ряда формул веществ: Напишите формулы веществ, образованных элементами 2-го периода с помощью всех типов химической связи.

Запишите схемы образования веществ с ионной и ковалентной полярной химической связью. Природа любой химической связи электростатическая. В одном веществе может быть только один вид химической связи. Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 9 образуется химическая связь: Химический элемент кальций образует вещества, в которых наблюдаются все типы химических связей.

Вещество кальций Са и нитрид кальция Ca3N2 образованы соответственно с помощью металлической и ковалентной неполярной связей. Простые вещества — металлы. Только из металлов состоят В группы. Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче внешних электронов. Дополните таблицу "Свойства и применение некоторых металлов".

Выберите названия простых веществ — металлов. Неверны следующие утверждения, характеризующие металлы: Составьте схемы образования металлической химической связи для веществ с формулами: Сделайте вывод о причинах пластичности, тепло- и электропроводности металлов.

Каждый атом металла окружен восемью соседними атомами. Оторвавшиеся внешние электроны свободно движутся от одного образовавшегося иона к другому, соединяя ионный остов металла в гигантскую молекулу. Высокая теплопроводность, электрическая проводимость металлов обусловлены наличием в их кристаллических решетках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля.

Большинство металлов пластичны из-за смещения слоев атомов металлов без разрыва связи между ними. Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета. Накапливаясь в организме, она поражает внутренние органы, дыхательные пути, кроветворные органы и головной мозг.

В химической промышленности в качестве катода при получении гидроксида натрия, как катализатор при получении многих органических соединений, при растворении урановых блоков в атомной энергетике. Этот элемент применяется при изготовлении ламп дневного света, кварцевых ламп, манометров, термометров и других научных приборов. Простые вещества — неметаллы. Поэтому атомы НМ стремятся довести недостающие до 8е. Это свойство атомов характеризуется электроотрицательностью. В соответствии с ним НМ образуют особый ряд: Двухатомные молекулы имеют, например, следующие простые вещества: Аллотропия для неметаллов более характерна, чем для металлов.

Выберите названия простых веществ — неметаллов. Вычислите и запишите относительные молекулярные массы галогенов. Неверны следующие утверждения, характеризующие неметаллы: Установите соответствие между названием вещества и его свойствами.

А — 1,3,6 Б — 2,4,5. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания их плотности. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания интенсивности их окраски. Обозначается n или ню. Число частиц вещества равно произведению числа Авогадро на количество вещества: Дополните таблицу, делая необходимые вычисления. Установите соответствие между названием величины и её условным обозначением.

Впишите пропущенные названия веществ, частиц вещества, числа и единицы измерения. Запишите формулу, по которой можно рассчитать молярную массу вещества, если известно его количество и масса. Запишите формулу, по которой можно рассчитать массу вещества, если известно число структурных частиц данного вещества. Какие величины можно рассчитать, если известно количество вещества?

Сколько молекул содержится в г воды? Решите задачу двумя способами. Придумайте условие задачи, используя величины из задания 2. Найти массу воды химическим количеством 10 моль.

Решите её любым способом. Установите соотношение между названием и размерностью величины. Сколько молекул содержат 44,8 л н. Придумайте условие задачи, в которой нужно найти число молекул N, если известен объём V. Найти число частиц оксида азота II , если его объём равен 67,2 л. Решите задачу любым способом. Вычислите массу 78,4 л н. Найдите объём г фосгена COCl2. Придумайте задачу с использованием изученных понятий. С помощью компьютера создайте рисунок, иллюстрирующий данную задачу.

Предложите способ её решения. Верно ли, что 22,4 л азота или 22,4 л водорода одинаковы по массе? Основные и производные единицы измерения количества, массы и объёма веществ. Придумайте условие задачи, если масса газообразного вещества дана в килограммах, а требуется найти объём н. Рассчитайте число молекул в мг серной кислоты. Число молекул метана равно. Какое количество вещества содержится в мг фосфата кальция Са3 РO4 2? Какой одинаковый объём воздуха при одинаковых условиях будет иметь большую массу?

Определите степень окисления выделенного шрифтом элемента сложного соединения. Определите степени окисления химических элементов в соединениях по их формулам.

Запишите названия этих веществ. Запишите названия веществ, указав степени окисления. Установите соответствие между названием и степенью окисления атома химического элемента и формулой соединения.

Составьте формулы веществ по названию. Сколько молекул содержится в 48 г оксида серы IV? С помощью Интернета и других источников информации подготовьте сообщение о применении какого-либо бинарного соединения по следующему плану: H2O вода, оксид водорода.

Вода при обычных условиях жидкость, без цвета, запаха, в толстом слое — голубая. Состоит молекула воды из двух атомов водорода и одного атома кислорода, это его качественный и количественный состав. Это сложное вещество, для него характерны следующие химические свойства: Реакции обмена с водой называются гидролизом.

Эти реакции имеют большое значение в химии. Степень окисления марганца в соединении К2МnO4 равна: Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении, формула которого: Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении, формула которого: Оксиды и летучие водородные соединения.

Способ образования названий оксидов. Распределите все приведённые в таблице оксиды на две группы. Впишите в соответствующие столбцы формулы следующих соединений: Покажите выигрышный путь, который составляют формулы гидридов.

Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: Назовите оксиды азота и рассчитайте массовую долю азота в них. Постройте схематический график данной зависимости. Сколько м3 содержится в 45,75 кг оксида хлора VII? Найдите количество вещества атомов кислорода и атомов фосфора, которое содержится в оксиде фосфора III массой г. Способ образования названий оснований.

Каждому основанию соответствует свой оксид металла. Щёлочи изменяют окраску индикаторов. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы щелочей. Впишите в соответствующие столбцы формулы и названия всех приведённых выше оснований. Распределите все приведённые выше основания по другому признаку. Составьте формулы оснований и соответствующих им оксидов металлов для следующих ионов: В пробирках А и Б находятся известковая вода и раствор гидроксида натрия.

Какие качественные реакции необходимо провести, чтобы определить содержимое каждой из пробирок? Углекислый газ и лакмус. Определите заряды ионов металлов и степени окисления элементов в основаниях.

Установите соответствие между веществом и областями его применения. Из слогов, соответствующих правильным ответам, вы составите название насыщенного водного раствора гидроксида бария II: Вычислите количество вещества, которое составляют г гидроксида калия. Сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щёлочи? Рассчитайте массу 2,5 кмоль гидроксида бария. Способ образования названий кислот. НСl — хлороводородная кислота, H2S — сероводородная кислота.

Каждой кислоте соответствует свой оксид. Кислоты изменяют окраску индикаторов. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы одноосновных кислот. Распределите все приведённые выше кислоты по группам. Дайте характеристику фосфорной кислоты H3PO4 по всем признакам классификации. Напишите формулы кислот и соответствующих им оксидов, образованных неметаллами в следующих степенях окисления: Определите заряды ионов, степени окисления элементов в кислотах.

Установите соответствие между опасной ситуацией и необходимыми действиями по оказанию первой помощи во избежание химического ожога. В пробирках А и Б находятся растворы гидроксида калия и соляной кислоты.

Установите соответствие между свойством или применением кислоты и её формулой. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название кислоты, которая широко распространена в природе и легко удаляет с тканей пятна ржавчины: Вычислите количество вещества, которое составляют кг фосфорной кислоты.

Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты? Способ образования названий солей. Каждой соли кислородсодержащей кислоты соответствуют основание и кислота, а также оксиды металла и неметалла: Покажите выигрышный путь, который составляют формулы солей. Разделите все приведённые выше соли на растворимые и нерастворимые.

Составьте формулы солей по названиям. Расставьте заряды ионов в следующих соединениях и степени окисления химических элементов. Установите соответствие между формулой соли и её названием. Установите соответствие между формулой соли и её применением или свойством. Из букв, указывающих правильный ответ, вы составите название одного из самых древних связующих материалов на основе сульфата кальция: Запишите формулы солей и соответствующих им гидроксидов кислот и оснований , оксидов и простых веществ.

Для каждого варианта составьте формулы бинарных соединений, которые могут быть образованы простыми веществами. Вычислите количество вещества, которое составляют кг хлорида кальция.

Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество? Какова массовая доля хлора в соли? Дана соль CuCl2 массой г, найти количество вещества этой соли. Покажите выигрышный путь, который составляют простые вещества с атомной кристаллической решёткой. Распределите данные простые вещества по соответствующим столбцам.

Al2O3 - оксид алюминия. Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что вещества молекулярного строения способны к сублимации возгонке. Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что молекулы воды имеют низкую Mr. При обычных условиях хлор — газ, бром — жидкость, йод — твёрдое вещество с металлическим блеском, потому что у них разные кристаллические решётки: При обычных условиях хлор — газ, бром — жидкость, йод — твёрдое вещество с металлическим блеском, потому что у них одинаковое молекулярное строение, но разная плотность.

Установите соответствие между рисунком кристаллической решётки и названием вещества. С помощью Интернета и других источников информации сделайте презентацию о жизни и научных достижениях Ж. Пруста по следующему плану: Анже в семье аптекаря, с самого детства он видел, как его отец готовил лекарства, его это очень интересовало. Открыл закон постоянства химических соединений — это самое выдающееся его достижение.

К веществам молекулярного строения не относится: Молекулярное строение имеет каждое из веществ, формулы которых приведены в ряду: Чистые вещества и смеси. Распределите по двум столбцам следующие вещества: Напишите, какие минералы входят в состав горной породы — гранита.

Кремнезем, полевой шпат, кварц, плагиоклаз. Приведите состав двух используемых на кухне смесей, изучив сведения на их упаковках. Дополните таблицу, записав в неё по два примера смесей.

Определение нитратов в пищевых продуктах с целью обеспечения безопасности и качества, в частности, овощей и фруктов. Каждый крупный рынок, где продают овощи и фрукты имеет химическую лабораторию, в которой проводят анализ — определяют количество нитрат — ионов в образцах.

Предельно допустимое количество нитратов в овощах нормируется нормативными документами — ГОСТами, СанПинами, где для каждого вида продукции указана предельная допустимая концентрация нитрат-ионов. Если содержание нитратов в данном образце превышает эту норму, то продукцию бракуют и не допускают к продаже.

Анализ проводится следующим способом. Специальный прибор — нитратомер — определяет в этом образце содержание нитратов. Массовая и объёмная доли компонентов смеси. Для жидких и твёрдых смесей массовая доля компонента w рассчитывается по формуле: Используя материал пунктов 1 и 2, выведите формулы для расчётов: Для расчёта m раствора, если известны его плотность и объём, используют формулу, известную из курса физики: В 40 г дистиллированной воды растворили 2 г хлорида натрия.

Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. В 2 л раствора серной кислоты содержится г H2SO4. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ округлить до десятых. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе. Вычислите массу и объём н. Рассчитайте объём кислорода и азота в м3 воздуха. Определите для каждого газа количество вещества и массу. К л воздуха добавили 60 л азота.

Вычислите массы кислорода и азота, которые можно получить из этой смеси. Изменения, происходящие с веществами. Назовите физические свойства веществ, на которых основаны способы разделения смесей: В сахар попали мелкие кусочки стекла. Как очистить сахар от опасных примесей? Установите соответствие между смесью и оборудованием, которое необходимо для её разделения. Из слогов, указывающих правильный ответ, вы составите слово, обозначающее осторожное сливание жидкости при образовании осадка на дне сосуда: Предложите последовательность операций для разделения следующей смеси веществ: Впишите пропущенные слова в схемы получения различных веществ.

Подготовьте небольшое сообщение об одной из фракций нефти название, физические свойства, области применения. Используйте дополнительные источники информации, в том числе Интернет. Нефть разделяется на фракции в ректификационной колонке. Это стальной цилиндрический аппарат высотой 40 м. Она внутри имеет несколько десятков горизонтальных перегородок, т. Пары нефти, поступая в колонну, поднимаются вверх и проходят через отверстия в тарелках.

При движении вверх они охлаждаются и сжижаются. Не смешивается с водой. В конце XIX века единственным способом применения бензина было использование его в качестве антисептического средства и топлива для примусов.

В основном из нефти отгоняли только керосин, а все остальное утилизировали. После появления двигателя внутреннего сгорания бензин стал одним из главных продуктов нефтепереработки. Однако по мере распространения дизельных двигателей на первый план стало выходить дизельное топливо, благодаря более высокому КПД. Бензин применяется как топливо для карбюраторных и инжекторных двигателей, высокоимпульсное ракетное топливо, при производстве парафина, как растворитель, как горючий материал, сырье для нефтехимии.

Используя Интернет, познакомьтесь с системой очистки воды, поступающей в водопроводную систему города. Укажите последовательность основных операций этого процесса в виде схемы. Укажите, в какой последовательности происходит испарение основных компонентов жидкой воздушной смеси.

Приведите названия и формулы веществ. Классификация реакций по признаку выделения или поглощения теплоты. Условия течения химических реакций: В каком случае можно говорить, что протекает химическая реакция? Так как в этих случаях наблюдается изменение окраски раствора, в 1 — раствор станет малиновый, во 3 — жёлтый. Явил ряд признаков подряд Нам, разлагаясь, бихромат: Цвет, звук, огонь и даже газ Заметить каждый мог из нас. Чтоб превращенье началось, Поджечь кристаллы нам пришлось.

Тепло наружу — это экзо, Горенье — свет, Тепло вовнутрь — это эндо — Обратный тепловой эффект! О каких признаках описанной реакции говорится в стихотворении? Изменение окраски, образование газа, появление запаха. Установите соответствие между признаком и химической реакцией. При приготовлении раствора серной кислоты следует: Выделяется большое количество теплоты, вода может закипеть и выбросить брызги на лицо и руки работающего.

Экзотермические реакции, как правило, идут при постоянном нагревании. Эндометрические реакции могут протекать без нагревания. Чтобы увеличить скорость химической реакции между твёрдыми и газообразными веществами, нужно измельчить твёрдое вещество. Укажите, что нужно сделать, чтобы ликвидировать возгорание: Закон Ломоносова-Лавуазье — закон сохранения массы веществ: Что показывает химическое уравнение? Правила расстановки коэффициентов в схеме химической реакции на примере взаимодействия гидроксида бария и фосфорной кислоты с образованием фосфата бария и воды.

При этом помните, что несколько сложных ионов в составе основания или соли обозначаются скобками, а их число — индексами за скобками: Перед формулой простого вещества возможна запись дробного коэффициента, после чего уравнение необходимо переписать с удвоенными коэффициентами.

Составьте уравнения реакций, схемы которых: Напишите уравнения химических реакций: Установите соответствие между схемой и суммой коэффициентов в химической реакции. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Что показывает уравнение следующей химической реакции: С помощью следующей схемы составьте уравнение химической реакции, используя удвоение дробного коэффициента: Расчёты по химическим уравнениям. Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия.

В результате реакции образуется сульфат калия и вода. Заполните пропуски, проанализировав уравнение реакции. Рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объёмом 33,6 л н. В реакцию вступили 13 г цинка и соляная кислота. В результате реакции образовались водород и хлорид цинка.

Вычислите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа II получилось при этом? В результате реакции образуется также сульфат натрия. Определите объём азота N2, необходимого для взаимодействия с кислородом, если в результате реакции получается мл оксида азота II. В результате реакции получается оксид лития. Придумайте задачу, при решении которой необходимо использовать следующую схему реакции: Запишите условие задачи и решите её.

При взаимодействии 2 моль серной кислоты с нитратом свинца, образовался осадок, найти его массу. Вещества, изменяющие скорость реакции, называются катализаторами, а реакции с их участием — каталитическими. Например, разложение пероксида водорода в присутствии катализатора: Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами, а реакции с их участием — ферментативными. Например, разложение пероксида водорода в присутствии фермента: Напишите уравнения химических реакций по описанию.

Допишите, где необходимо, условия проведения реакций. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций. Какие реакции относятся к реакциям разложения? Почти все реакции разложения эндотермические. Катализаторы ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются. При действии на сырую картошку выделяется кислород. В сырой картошке крахмал взаимодействует с перекисью. Как это можно доказать? С помощью Интернета и других источников информации найдите интересный факт применения катализатора или фермента в быту или на производстве.

Способность молока со временем прокисать при комнатной температуре объясняется работой молочнокислых бактерий. Они поступают в молоко либо при контакте во время доения, либо из воздуха. В качестве источника энергии для собственного обмена веществ они используют молочный сахар - лактозу, превращая ее в молочную кислоту.

Для ускорения этого процесса и его направления в нужное русло чтобы молоко не стало горьким или же слишком кислым молочнокислые бактерии добавляются при производстве сыра целенаправленно. В самом простом случае, например, при производстве творога, в молоко добавляют немного созревших молочнокислых бактерий из уже сквашенных продуктов и немного подогревают.

Это могут быть простокваша или йогурт, ст. Эти добавленные микроорганизмы, которые своими ферментами приводят в действие процесс созревания молока, называют исходными культурами. Они оказывают влияние на вкус, внешний вид и консистенцию готового сыра. Рассчитайте массу воды, которую необходимо разложить в электролизёре для получения 89,6 л кислорода.

В лаборатории необходимо заполнить банку объёмом 1,5 л кислородом. Можно ли это сделать, если имеется всего 15,8 г KMnO4? Запишите признаки реакции соединения: На основании выделенных признаков дайте определение реакций соединения. Реакции соединения — это реакции, в результате которых образуется из одного или нескольких простых или сложных веществ одно сложное.

По направлению протекания реакции делят на: Запишите уравнения химических реакций: Напишите уравнения химических реакций между хлором: Запишите уравнения реакций соединения, протекающих согласно схемам: Роль химии в жизни человека. Периодическая система химических элементов Д. Относительные атомная и молекулярная массы. Основные сведения о строении атомов. Строение электронных оболочек атомов. Изменение свойств алиментов в периодах и группах.

Ковалентная полярная химическая связь. Обобщение знаний о типах химической связи. Простые вещества - металлы. Простые вещества - неметаллы. Основные и производные единицы измерения количества, массы и объёма веществ.

Оксиды и летучие водородные соединения.